Question

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
A．7.1％ B．35.5％ C．28.4％ D．42.6％

要详细过程！

Answer 1

讲解一
答案为B,最后黑色固体1.599是二氧化锰
剩余氯酸钾+部分产物氯化钾+二氧化锰=10g
总产物氯化钾+二氧化锰=9.04g
由反应方程式计算总的氯化钾的质量为12.227g
依次推算出10g固体中含1.599g二氧化锰，2.4518g氯酸钾和5.95g的氯化钾，质量分数的计算最后得10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为35.5％

讲解二
选B。固体混合物10g是MnO2、KClO3、KCl的混合物。
1.59g黑色固体是MnO2杂质，减少的质量生成O2的质量，是10-9.04=0.96g
设原来10g混合物中KClO3的质量是x。
2KClO3+MnO2=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g

245/x=96/0.96
x=2.45g

反应前后催化剂的质量不变。
原来10g混合物中KCl的质量是10-1.59-2.45=5.96g
KClO3中氯元素的质量是2.45*(35.5/122.5)=0.71g
KCl中氯元素的质量是5.96*(35.5/74.5)=2.84g
氯元素的总质量是0.71+2.84=3.55g
氯元素的质量分数为3.55/10*100%=35.5%

Answer 2

B．35.5％
(9.04g-1.59g)*35.5/74.5=3.55g
3.55g/10g*100%=35.5%