Question

燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可以进行能量转换，以CH4为燃料时

燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可以进行能量转换，以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上，下列有关燃料电池说法正确的是（）
A通入甲烷的一极是燃料电池的负极 B燃料电池是热能转化为电能的装置 C通入氧气的一极是燃料电池的负极 D该燃料电池使用一段时间后，溶液的PH值增大
要说明原因

Answer 1

选A。
A.CH4中的C是-4价的，燃烧生成的CO2中C是+4价的-【题目中生成CO32-，碱性溶液】，CH4被氧化，是负极。
B.错误，是化学能转化为电能的装置。
C.错误，通入氧气的是正极。
D.错误，反应生成CO32-和H2O，溶液中的OH-浓度减小，pH变小。

Answer 2

这道题目是选择A。既然产物有碳酸钾，那么反应物中必须要有物质提供碳元素，可以判断甲烷为主反应物，在燃料电池中，与电解质溶液反应的主反应物即作为电池的负极。燃料电池是化学能转化为电能的装置。氧气则是作为燃料电池的正极。该燃料电池使用一段时间后，溶液的PH值减小，是因为这个反应生成了水，降低了溶液的pH值。凡是以碱作为电解质溶液的燃料电池，其内部的pH均减小；凡是以酸作为电解质溶液的燃料电池，其内部的pH均增大。(简而言之，酸碱性都减弱，pH值都向7靠拢。)

Answer 3

答案A
B：化学能转为电能
C：得电子是正极
D：KOH减少了，pH降低