Question

一道化学题

取等物质的量浓度的naoh溶液两份A和B，每份10ml，分别向A B中通入不等量的co2，再继续向两溶液中逐渐滴加0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的co2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图3所示（就是A中盐酸加到60ml的时候才开始有co2，B中盐酸加到25ml开始有co2，并且A和B都是加到75ml盐酸后co2量不再变化），试回答1.原来naoh溶液的物质的量浓度是多少 2.通过图，原来naoh溶液中通入co2后，所得溶液中的溶质成分是什么，其物质的量之比为多少 3.通过图，B中原来naoh通入co2后，所得溶液加盐酸产生co2气体体积的最大值为多少ml

我想知道这个题到底有多少种情况，为什么答案直接给出来说生成的co2就是nahco3和hcl反应生成的，为什么不能是co2少量只制得了na2co3，然后na2co3+hcl=nacl+h2o+co2 ？？？请大神解答，然后说下这种题一般怎么做，感激不尽！ 新号，没分，抱歉- -

Answer 1

这个图是这样的吧

根据图示信息可知道：A释放出的CO2更多，因为A之前吸收的CO2就比B多，并且A和B开始没有CO2生成，消耗的盐酸量B比A多，如果A中含有碳酸钠和氢氧化钠，一开始盐酸先要和氢氧化钠反应，设溶液中有xmol氢氧化钠和ymol碳酸钠，前25ml盐酸要将xmol氢氧化钠中和，再将ymol碳酸钠转化为碳酸氢钠，后50ml盐酸将碳酸氢钠转化为CO2，

所以x+y=0.1mol/l×25×10-3l=0.0025mol，2y=0.1mol/l×50×10-3l=0.12，y=0.005mol，这个方程组没有正数解，说明溶液的组成为氢氧化钠和碳酸钠不成立；如果A中含有碳酸氢钠和碳酸钠，一开始盐酸先要和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，因此前25ml盐酸就是和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，后50ml盐酸将所有碳酸氢钠都转化为氯化钠和CO2，
解：（1）设A溶液中有xmol碳酸氢钠和ymol碳酸钠，则y=0.1mol/l×25×10-3L=2.5×10-3mol，x+y=0.1mol/L×50×10-3L=2.5×10-3mol，求解此方程，y=x=2.5×10-3mol，所以碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：1；

（2）根据A、B图的反应，A和B开始没有CO2生成，消耗的盐酸量B比A多，A为Na2CO3和NaHCO3的混合物，则B为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，盐酸先中和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后再将碳酸氢钠转化为二氧化碳时，气体的量最大，即发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即Na2CO3～CO2，所以产生二氧化碳的最大量等于碳酸钠的物质的量即0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，产生CO2气体的物质的量（标准状况）的最大值为0.0015mol，即0.0015mol×22.4mol/l=0.0336L=33.6mL。

       

       做这样的题需要你对碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的掌握、结合图象进行分析，还考查你的计算能力。高中的题不会这么难，这算是难题了……

Answer 2

A应该是na2co3，B是na2co3+nahco3答案
第2问直接是nahco3吗？你们学了平衡常数了吗？
做这种题要先找不变的量，比如NA+ = H+，确定NAOH的量，再确定CO2的量，反推。

Answer 3

Na2CO3与与HCl先全部产生NaHCO3继续加HCl才会产生CO2