Question

这道化学题怎么做

.由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为A
　A．1/6 B．2/3 C．1/4 D．1/3

Answer 1

解;生成物在101kPa120℃的平均分子量为：1.293x29=37.5因恰好完全反应，产物是CO2和H2O(气体），又2CO--O2----2CO2，2H2---O2--2H2O，V(O2)=60mL/3=20mL,V(H2,CO)=40mL
H2O在产物中的体积分数是：18x+44(1-x)=37.5 得x=0.25，V(H2)=40mLx0.25=10mL.
所以原混合气体中H2的体积分数为：10mL/60mL=1/6,故选择A。

Answer 2

M=1.293*29=37.5
44............19.5
.......37.5
18...........6.5
A

Answer 3

生成物平均相对分子质量为1.293*29=37.497
设生成H2O为X,生成物体积为a ，则X*18+(1-X)44=37.497,X≈0.25
H2O为0.25a，CO2为0.75a，则反应前O2为（0.25a+0.75a）/2=0.5a，H2为0.25a，CO为0.75a，则0.5a+0.25a+0.75a=60mL，a=40mL，H2为0.25a=10mL
H2所占的体积分数为10/60=1/6，故选A。

Answer 4

B
则原混和气体由1份CO、4份H2和1份O2组成，反应后生生成1份甲醇、2份水。
原有混合气体总份数为6，氢气为4份，占比4/6=2/3。
所以答案选B