Question

请帮忙解答高一下的化学问题~~

1． 下列事实中，氯的非金属性比硫强的是
为什么：通常情况下，硫为固体，而氯气为气体 不能选？

2. 对于反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列正确的是（ ）
（1）还原剂和氧化剂质量之比为1：2 （2）氧化产物和还原产物的质量比为1：2

3. 硫的不同单质，所含硫原子的数目不同，可用Sx 表示：
橙色蒸气的质量是相同状况时等体积空气的8.8倍，则它的化学式为（ ）

4计算题：将3.2g硫与足量的氢气反应生成硫化氢气体，此气体完全溶解在496.6g水中，所得溶液的质量分数是?

5. 将硫化氢通入溴水中，溴水褪色 是正确的么？那么硫化氢有漂白性？

6. 常温常压下，100mlH2S和O2的混合气体在一定的条件下充分反应后，恢复到原来状况时，剩余25ml气体。试确定剩余气体是什么？原混合气体中H2S和O2各有多少？

请写下过程或文字解说下问题。

Answer 1

1.状态是物理性质，不能说明非金属性（化学性质）强弱。
2.选A。
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
3个S中2个是氧化剂，变为Na2S。
1个是还原剂，变为Na2SO3。
还原剂与氧化剂的质量比是1：2
氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S。
氧化产物与还原产物的质量比是126：78*2≠1：2
3.S8
空气的平均相对分子质量是29，Sx的摩尔质量是8.8*29=255.2g/mol
S的个数是255.2/32=8，所以是S8。
4.0.68%
设反应生成H2S的质量是x。
H2+S=△=H2S
32 34
3.2g x
x=3.4g
溶液的质量分数是3.4/(3.4+496.6)*100%=0.68%
5.正确，不是还原性，是因为H2S可以还原Br2。Br2+H2S=S↓+2HBr
6. 有两种情况。
（1）H2S 75ml，O2 25ml
（2）H2S 50ml，O2 50ml
有关反应过程可理解为先进行2H2S+O2=2H2O+S↓------（1）
当有O2剩余时，继续进行S+O2 SO2--------（2）
（1）若最后剩余25ml为H2S，则只进行反应（1），且O2完全消耗，由（1）可得O2的体积为气体减少体积的1/3
则V(O2)=(100-25)/3=25ml
V(H2S)=100-25=75ml
（2）若最后剩余25ml气体为SO2，则反应（1）、（2）同时进行，
因为（2）不造成气体体积变化，故气体总体积的减少只由反应（1）造成
由（1）可得H2S的体积为气体减少体积的2/3，即V(H2S)=(100-25)*2/3=25ml
V(O2)=100-50=50ml。
（3）当剩余25ml为SO2与O2的混合气体时，反应（1）、（2）都进行得彻底（即第（1）步生成的S在第（2）步反应中都转化成了SO2，且O2还有剩余）。所以反应（1）、（2）可合并为
2H2S+3O2=2H2O+2SO2---气体体积减少
2 3 2 3（2+3-2）
50ml 75ml (100-25)ml
因为50+75=125ml>100ml，所以这种情况不符合题意。

Answer 2

1 固体与气体都是物理性质，不能说明非金属性
2 （2）
3 S8
4 3.4/500=0.68%
5 对，还原性
6 H2S（75mLH2S+25mLO2）

Answer 3

1. 比较非金属性不是根据这个的 。自己翻书 ，有最高价氧化物对应的酸的酸性 ，还有氢化物的沸点 。没有根据状态的 。
2. 选 1 根据 失升还 。 可以看到产物中只有一个硫化合价升高 ，那么前面的还原剂就是一个，同理 得降氧 得出氧化剂是2个硫 所以 还原剂：氧化剂 1:2
3. 8.8乘29÷32 = 8 所以是 S8
4. 3.4÷500 = 0.68%
5.是正确的 。但是不是漂白性 ，是因为溴水有氧化性 ，而硫化氢有还原性，发生氧化还原反应，所以溴水褪色。
6.这个要关于硫化氢的水溶性。 我手上没有资料。。

Answer 4

1.硫单质也可以以熔融态形式存在于火山口附近。
2.(2)2个S被还原为-2价生成Na2S,一个S被氧化为+4价生成Na2SO3
3.S8 因为其相对分子质量为29×8.8=25 约为32×8
4生成0.1mol也就是3.4g硫化氢，溶于水恰为0.68％
5正确，Br2氧化性强于S，错误，只能说明其有还原性
6应为O2，H2S 25ml O2 75ml 生成25mlH2SO4 剩余25ml氧气

Answer 5

1、
硫为固体，而氯气为气体，不是因是非金属性强弱，而是与分子间作用力有关。故不对。
2、
反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O中硫发生自身氧化还原反应，2个硫原子的化合价降低，生成Na2S，显示氧化性，一个硫原子的化合价升高生成Na2SO3,显示还原性，故……
3、说明它的相对分子质量为8.8×29=255.2 于是其分子中S原子数为255.2/16=16，x=16
4、3.2克硫与氢气完全反应可生成3.4克硫化氢，溶于496.6g水中，溶液质量分数为：3.4*100%/500=0.68%
5、正确。是硫化氢具有还原性，将溴水还原为无色的溴化氢了，不是漂白性。
6、反应为2H2S+O2=2H2O+2S，设氧气过量，则剩余氧气25ml，由反应比例可知，
H2S为50ml,O2为25ml,再加上作下的25ml,也是50ml 故为1：1.
若是H2S有剩余，则硫化氢为50毫升，氧气为25毫升，再加上剩余的25毫升硫化氢，故为75毫升硫化氢，体积比为3：1.