在KCl和CaCl2所组成的混合物中，KCl和CaCl2的物质的量的比为2比1，求1mol氯离子的该混合物的质量？
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KCl : CaCl2 = 2 : 1
2KCl : CaCl2 = 1 : 1
基本单元(2KCl + CaCl2)
1mol Cl(-) ~ 1/4 mol (2KCl + CaCl2)
= 1/4 * ( 2*39 + 40 + 4*35.5) = 65g
2KCl : CaCl2 = 1 : 1
基本单元(2KCl + CaCl2)
1mol Cl(-) ~ 1/4 mol (2KCl + CaCl2)
= 1/4 * ( 2*39 + 40 + 4*35.5) = 65g
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设KCl物质的量是x，CaCl2是y，则X/Y=2/1，X+2Y=1，解得x=1/2 mol,y=1/4 mol。
质量是74.55*0.5+110.98*0.25=65.02 g
质量是74.55*0.5+110.98*0.25=65.02 g
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65g吧
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62克，KCI,CaCI中CI离子浓度为1:1，所以1摩氯离子中有0.5摩KCI.0.5摩CaCI
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因为KCl和CaCl2的物质的量的比为2比1，故1mol氯离子应为2/3molKCl和1/3molCaCl2。因此1mol氯离子的该混合物的质量=2/3*（39+35.5）+1/3（40+71）=103.23g
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