Question

在20克密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含有1克钙离子，求硝酸根的物质的量浓度是多少？

Answer 1

2.5d mol/L
Ca2+的物质的量是n=m/M=1/40=0.025mol
1个Ca(NO3)2含有1个Ca2+和2个NO3-，NO3-的物质的量是Ca2+的2倍，NO3-的物质的量是0.025*2=0.05mol
溶液的体积是(20/d)/1000=0.02d
NO3-的物质的量浓度是c=n/V=0.05/0.02d=2.5d mol/L

Answer 2

2NO3- — 1Ca2 钙离子
n(NO3-)— 1/40mol
解得n(NO3-)=1/20 mol

V(硝酸钙溶液)=20/d (cm^3)=0.02/d (L)

C(NO3-)
=n(NO3-)/V(硝酸钙溶液)
=(1/20)/(0.02/d)
=0.001d (mol/L)

Answer 3

2NO3- — 1Ca2 硝酸根：钙离子=2:1
此溶液中
1gCa离子相当于1/40（mol)Ca离子
也就是相当于2*1/40 =0.05（mol）NO3- -----硝酸根的物质的量

溶液体积=溶质质量/溶液密度=20/d(立方厘米)=20/d(ml)=20/d/1000(l)=0.02/d(l)

硝酸根的物质的量浓度为
C(NO3-)
=硝酸根的物质的量/溶液体积
=0.05/(0.02/d)=2.5d （mol/l）