Question

化学急求答案

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。
a.金属键具有方向性和饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。
（3）过渡金属配合物Ni（CO）的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。CO与N2结构相似，CO分子内o- 建于π键个数之比为________。
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醛（CH2OH）。甲醛分子内C原子的杂化方式为________，甲醛分子内的O——C——H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O——C——H键角。

Answer 1

1.选b。
金属键没有方向性和饱和性，a错。
金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对。
金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动，c错。
金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。
2.C
Ni的外围电子排布为3d8 4s2，3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，C的电负性小于O。
3.4，1：2
中心原子Ni ，Ni的价电子是3d8 4s2，共10个价电子。
那么配体提供电子总数之和为18-10=8，一个CO提供2个电子，所以n=8/2=4，所以n等于4。
CO中C和O为三键，含有1个σ键、2个π键。
单键都是σ键。
双键一个是σ键，一个是π键。
三键一个是σ键，两个是π键。
4.sp3，>
甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内O−C−H键角比甲醛分子内O−C−H键角大。