Question

急：有关化学平衡的问题（Fe和SCN反应 ）

这是我在学校做的实验，需要写报告，可我不知道是什么原理，希望大家帮忙解说一下！先谢谢各位啦！

Fe3+ + SCN- =Fe(SCN)2+
有一液体，混合了 1mol/L的NH4SCN， 0.1mol/l的FeCl3和水
a)在液体中再加入NH4SCN，液体会变红色。
问：反应不再平衡，反应是朝哪个方向？为什么？
答：反应向右。因为加入NH4SCN，使其浓度增大，Fe浓度减小，
Fe(SCN)2+浓度增大。 反应得到平衡。
除了这些我还需要回答什么吗？这个理由对吗？

b)在液体中再加入几滴FeCl3,液体呈红色，比a)的更红
问：反应不再平衡，反应朝哪个方向？为什么？

c）在液体中加入1-2滴硝酸银，AgNO3。产生了沉淀。
问：反应不再平衡，反应朝那个方向？为什么？
答：应该是向左。可我不知道为什么。。。。！！！！

d)在液体中加入固体的Na2HPO4，看到液体变得没颜色了。
接着给出了方程式，Fe3+ + HPO4 2- = FeHPO4+
问：根据方程式，说明为什么铁离子和HPO4离子可以生成没有颜色的
complex（结合，合成的意思吧）

e)加热该液体，看到液体颜色变淡了
问：1.反应不再平衡，朝哪个方向？为什么？
2.该反应从左到右，是放热还是吸热？

尤其是是 c)和d），我不知道为什么！！
哪个好人一定要帮我回答啊！谢谢谢谢谢谢！！！

问题是长了点，希望大家可以耐心点看完，回答。因为实验的纸头是英文的，不知道我的翻译能不能让大家理解。

我明天就要交实验报告了，大家帮帮忙吧！小女子将感激不尽啊！
o(∩_∩)o...
如果有人回答完后还有心情帮我讲讲关于化学平衡的问题或是有关资料，那就更好了。
因为书是英文的，所以不太理解，什么增加温度或增加压力，反应不平衡了，朝哪边之类的原理====。

太太太太太太太太太太感谢了！

Answer 1

这是胶体的试验吧，两年前学的了，记不清楚了
complex在这里应该是络合的意思
生成的不是沉淀，是一种胶体溶质
有一个什么平衡来着
c中的沉淀应该是加入了电荷使胶体沉淀了
首先了解一个概念:
配位化合物,简称配合物,又叫络合物,是一大类化合物的总称,形成一门称为配位化学的化学分支学科.
中学阶段我们学过,若在CuSO4溶液中加入氨水，首先得到难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到透明的深蓝色的溶液。实验以查明，该溶液中的蓝色物质是Cu2+和四个氨分子结合形成的复杂离子-----[Cu(NH3)4]2+ .蒸发浓缩该溶液，析出深蓝色的晶体，组成为Cu(NH3)4SO4*H2O(一水合硫酸四氨合铜）
相对于Cu2+而言，[Cu(NH3)4]2+离子组成复杂，可称为络离子或配离子。
于是配位化合物定义如下：凡在结构中存在络离子的物质都属于配位化合物，当讨论问题时不涉及与络离子配对的外界离子（如上例中的SO42-）时，可直呼络离子为配合物。

例如在配合物[Cu(NH3)4]2+中，铜离子处于中心，称为中心原子，或配合物形成体，简称形成体，与中心原子Cu2+结合的NH3分子称为配体
络盐[Ag(NH3)2]Cl
络酸H2[PtCl6]
络碱[Cu(NH3)4](OH)2
水络离子 Fe(H2O)63+

原则:
(1)络合物的形成体
常见的是过渡元素的阳离子
如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。

(2)配位体可以是分子
如NH3、H2O等
可以是阴离子
如CN-、SCN-、F-、Cl-等

(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目
最常见的配位数是6和4。

例如
络盐[Ag(NH3)2]Cl
络酸H2[PtCl6]
络碱[Cu(NH3)4](OH)2等

也指不带电荷的络合分子
例如[Fe(SCN)3]
Co(NH3)3Cl3]等

离子方程式 Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3
应该会有帮助吧

关于化学平衡的
化学反应平衡是指可逆反应的正负反应速率相同时 是平衡的。如果改变了物质的浓度或有气体参加反应的改变温度，正负反应的速率就不一样了，是以加入的物质为反应物的反应占优势，或改变的条件有利于什么物质的生成，以他为反应物的反应占优势。不知道能看明白不。。。
影响化学平衡的因素：
1、浓度
在恒温下增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
相反，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。]

这个影响因素比较好理解，就是看化学方程式的两边，浓度高的一边往浓度低的一边反应~

2、压强
注意：压强变化只是对那些反应前后气体分子数目有变化的反应有影响！

在恒温下，增大压强，平衡向气体分子数目减少的方向移动；
减小压强，平衡向气体分子数目增加的方向移动。

举例：N2 + 3H2 = 2NH3
反应前后气体分子数目有变化，反应前4个气体分子，反应后2个气体分子，当增大压强时，反应向右进行，当减小压强时，反应向左进行。

CO + H2Oㄋ�羝�? CO2 + H2
反应前后气体分子数目没有变化，反应前2个气体分子，反应后2个气体分子，所以当压强改变时，对平衡没有影响。

3、温度
当温度升高时，平衡向吸热方向移动；
降温时，平衡向放热方向移动。

各种外界条件变化对化学平衡的影响，均符合里·查德里原理：
如果对平衡体系施加外力，平衡将沿着减少此外力影响的方向移动。
也就是说，反应总是朝着削弱外力影响的方向进行。比如说，当一个反应已经达到平衡时，再往里加点反应物，这时反应物的浓度上来了，平衡被破坏了，为了使反应物浓度降下去，反应就朝着生成物的方向进行，经过反应后再达到新的平衡