Question

在100g稀硫酸中加入10g锌粒,充分反应后收集到氢气0.2g 1.稀硫酸中溶质的质量分数

1.稀硫酸中溶质的质量分数
2.反应前后溶液的质量变化

要过程 谢谢。

Answer 1

解：设生成的H2SO4质量为 X 克，参加反应的Zn 为Y 克
则：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65------98------------------2
Y------X--------------------0.2克
列比例，解得
98 / X = 2 / 0.2 与 65 / Y = 2 / 0.2
得
X= 9.8 g
Y = 6.5 g

所以
1.稀硫酸中溶质的质量分数 =9.8/100=9.8%

参加反应锌质量为 6.5 克

2.反应前的溶液质量 - 反应后溶液的溶液质量 =：参加反应锌的质量 - 生成H2 的质量
= 6.5-0.2 = 6.3 克

所以
反应前后溶液的质量增加了6.3克

注：因为锌过量 所以没有反应的锌 不属于溶液

不明白HI

Answer 2

1.算得氢气有0.1摩尔，需要同样0.1摩尔的硫酸，0.1摩尔的锌（即6.5克），所以锌过量，有0.1摩尔的硫酸（即9.8克），所以质量分数等于9.8除以100乘100%得9.8%。
2.加上100稀硫酸和反应了的6.5克锌，再减去气体0.2克得反应后溶液质量，再减去100克原溶液质量，就得反应前后质量变化了