Question

用守恒法的题，请进。。初高中化学衔接

在密闭容器中放入6g碳，11.2g氧气，用电火花点燃，充分燃烧后会生成CO和CO2多少克？【以下为解题步骤，请帮忙解释一下，，】
设有一氧化碳xmol，二氧化碳ymol
则有方程组x+y=0.5（这个看懂了）
x+2y=0.35×2（这个我没看懂，是怎么来的）？？
解释清楚的加分~~

Answer 1

第二个式子表示的是氧元素守恒。
n（O2）= 11.2g ÷ 32g/mol =0.35mol
每个O2分子有2个O原子，故：n(O) = 0.35mol×2
CO中氧原子数与分子数相同，CO2中氧原子数为分子数的2倍。故得第二个式子。

Answer 2

后面是氧的摩尔量 氧的摩尔总量11.2/32 =0.35 ×2

Answer 3

氧平衡方程

Answer 4

反应中氧原子个数守恒：11.2g氧气即为0.35molO2
1molCO中有1molO原子，1mol CO2中有2molO原子。x+2y=0.35*2

追问

那为什么0.35要乘以2？我化学不好，不好意思。。~

追答

因为是所有的O原子啊。1molO2中有2molO原子

Answer 5

X表示一个一氧化碳有一个氧、2Y意思就是一个二氧化碳两个氧，氧气有0.35摩尔，这是元素守恒列出来的方程