Question

在密闭容器内使1MOLN2和3mol的H2混合发生反应,N2+3H2→2NH3+112.64K

1反应达到平衡时N2 H2的浓度比：
2保持体积不变升高温度混合气体的平均式量------ 密度-------（填不变 增大 变小）
3当达到平衡时冲入AR气，保持体积不变，平衡是否移动
4当达到平衡时充入AR气，保持压强不变，平衡将-------- 方向移动
5达到平衡后充入N2保持压强不变平衡向 ------方向移动
6达到平衡后将C(N2）C(H2) C(NH3)同时增大一倍平衡向------方向移动

Answer 1

1. 初始浓度1：3，反应系数1：3，因此平衡时浓度1：3
2. 放热反应，升高温度时平衡向左移动，气体摩尔数增加，平均式量变小
3. 充入的是非反应气体，恒容下对平衡无影响
4. 气体总体积增大，浓度减小，反应向使气体体积增大的方向进行，即向左
5. 充入N2相当于增大反应物浓度，平衡向右移动
6. 相当于平衡后将容器容积缩小至原来的一半，向使气体体积减小的方向移动，即向右移动

Answer 2

平衡常数！！！！！！

追问

请解答

追答

少了条件，必须知道这个反应的平衡常数