Question

往2L密闭容器中通入4molN2和10molH2，一定条件下发生反应：N2（g）＋3H2（g）——2NH3（g），0.5min后测得

测得容器内氮气的浓度为1mol/L，此时H2的物质的量浓度为多少？这段时间内反应的平均速率若以NH3浓度变化来表示应为多少？
要详细过程。 要快。明儿就考试了

Answer 1

· N2（g）＋3H2（g）——2NH3（g）
初始 4 10 0
反应 x 3x 2x
结束 4-x 10-3x 2x
依题意，4-x = 1 × 2，所以x = 2 mol

即氢气浓度 = (10-3x)/2 = 2 mol/L
平均速率v(NH3) = 2x ÷ 2 ÷ 0.5 = 4 mol/(L·min)

Answer 2

浓度为1mol/L,容器是2L,所以N2还剩2mol
所以氮反应掉了2mol,
根据方程式,氢反应掉了6mol.生成4mol的氨
所以容器内剩N2:2mol H2:4mol NH3:4mol
反应速率的话,0.5min内生成4mol的NH3,浓度为2mol/L
2/0.5=4(mol/L-min)

Answer 3

在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时容器内c(NC:0.5molN2和1.5molH2如果全部变为NH3则恰为1mol，与原始进料一共2