Question

急,.化学问题。关于化学反应速率的

往2L密闭容器中通入4molN2和10molH2，一定条件下发生反应：N2（g）＋3H2（g）——2NH3（g），0.5min后测得容器内氮气的浓度为1mol/L，此时H2的物质的量浓度为多少？这段时间内反应的平均速率若以NH3浓度变化来表示应为多少？
要详细过程。 要快。明儿就考试了

Answer 1

解：设反应的H2的物质的量为X，反应生成NH3的物质的量为Y
反应N2的物质的量为4mol-1mol/L*2L=2mol
N2（g）＋3H2（g）﹤=﹥2NH3
开始 4mol 10mol 0
反应 2mol 6mol 4mol
平衡4mol-2mol 10mol-6mol 4mol
此时H2的物质的量浓度为（10mol-6mol ）/2L=2mol/L
这段时间内反应的平均速率若以NH3浓度变化来表示应为（4mol/2L）/0.5min=4mol/(min L)
答:此时H2的物质的量浓度为2mol/L
这段时间内反应的平均速率若以NH3浓度变化来表示应为4mol/(min L)

Answer 2

2mol/L
4mol/Lmin

追问

能过程写出来么，或者分析下。

追答

N2浓度：从2mol/L变成1mol/L；
H2浓度：从5mol/L变成2mol/L
NH3浓度：从0变成2mol/L