Question

将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立与水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积

答案是1.2或4mL
WHY???

Answer 1

2ML的无色气体 不是O2就是NO (NO2为棕红色 也不可能是O2和NO混合气,混合气反应产生NO2)
(1)剩余O2 NO2和O2反应 O2过量2ML 剩下10ML为O2和NO2的混合气 反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3 NO2/O2=4/1
参加反应的O2为2ML O2共4ML
(2)剩余2MLNO O2完全反应 设O2体积为XML,则NO2体积为(12-X)ML XML的O2可以使4XML的NO2全部生成硝酸不产生NO 剩下(12-5X)ML的NO2在没有O2的情况下 3NO2+H2O=2HNO3+NO 产生(12-5X)/3 ML的NO (12-5X)/3=2
X=1.2ML

自己做的....

Answer 2

这两个反应你应该知道:
2NO+O2=2NO2 (1)
3NO2+H2O=2HNO3+NO, (2)
那么你把两个反应加一下,就是:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (3)或者是4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (4)
这两个不是直接的反应方程式,但对计算很重要的,你最好能记住.这里我们用(3)
最后的2ml气体肯定不是NO2,也不可能是O2,NO的混合物,
即是NO或O2,但不管是哪个,消耗的气体一共10ml,这样的话由(3)得参与反应的O2是2ml,到这里就可以排除1.2ml的答案.然后根据剩余气体的两种情况可以知道,剩的是NO,则原来就有O2:2ml.剩的是O2,则原来有O2:4ml

Answer 3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3故O2 2mlor4ml