Question

一道很简单的高中化学题，求化学好的亲留步

臭氧比氧具有更强的氧化性，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2-->2O3(箭头上反应条件是放电)
1）若在上述反应中有百分之三十的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？
2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为多少升。
3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量为21.6克（已知臭氧和铜反应后的产物也是氧化铜），则原混合气体中臭氧的体积分数为多少？

亲，要过程，，谢谢啦~~~

Answer 1

1)设原有氧气为1mol，则质量为32g，反应0.3mol剩余氧气0.7mol，生成0.2mol臭氧，故体系中共有气体为0.9mol。32g/0.9mol=56.56g/mol。

2）由于3L氧气反应生成2L臭氧，减少的体积是1L。现已知反应减少的体积为（8-6.5）L，则反应生成的臭氧为3L。

3)铜的物质的量为：20g/64g/mol=0.31mol；
混合气体的物质力量为：0.896L/22.4L/mol=0.04mol，
因0.04mol臭氧只能与0.12mol铜反应，由此判断 铜过量！气体完全反应。
由质量守恒可知气体中氧原子的为0.1mol。设氧气为xmol，臭氧为ymol，则有：
x+y=0.04；2x+3y=0.1 解x=0.02；y=0.02。
注意，第三问一定要判断气体是不是完全反应，否则答案不严谨。

Answer 2

1、不妨设原来氧气有10a mol，反应后氧气有7a mol，臭氧有2a mol，原来氧气的总质量为10a*32 = 320a g ，所以现在混合气体的平均摩尔质量为320a/(7a+2a) = 320/9 =35.6 g/mol
2、气体减少了1.5L,有化学方程式可知，没生成2L O3，气体的体积就会减小1L ,因此生成的O3 的体积为x/2 = 1.5/1 ,x = 3L
3、混合气的物质的量为0.896/22.4 = 0.04 mol ,反应前后，固体的质量增加21.6-20 = 1.6 g
原混合气 的平均摩尔质量为1.6/0.04 = 40 g/mol,不妨设O3 的体积分数为y ，那么应该有
48y+32(1-y) = 40,得y=50%

Answer 3

3）
n=0.896/22.4=0.04mol
m（混合气体）=1.6g
M（混合气体）=1.6/0.04=40g/mol
臭氧与氧气的体积比为（40-32）/（48-40）=1/1
则原混合气体中臭氧的体积分数为50%。
2）
O2-----------2/3O3
1 2/3 1-2/3=1/3
4.5 3 1.5
其中臭氧3升。
1）
M（平均）=n（质量和）/n（物质的量和）=100/（70/32+30/48）=35.56g/mol

Answer 4

35.6 ；7.2L（5.6LO2+1.6LO3）

追问

过程，亲，把你的思维方法告诉我