Question

一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。

一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为 ？。
答案：K=0.5，转化率=50%。请详细解释求得50%的过程，为什么是50%呀？

Answer 1

虽然NO2和N2O4浓度都变了，但平衡常数一般只随温度变化，这里是不变的。2NO2=N2O4，设新达到平衡时N2O4浓度X，则NO2浓都2-2X，K=X／（2-2X）=0.5解出来2X=1，即反应了一半NO2，转化虑可不是0.5嘛。

Answer 2

第一步平衡常数的计算式K=平衡时四氧化二氮的浓度，除以二氧化氮浓度的平方，结果为0.5。
第二部，假设反应生成X的四氧化二氮，反应达到平衡。带入平衡方程：X/（2-2X)^2=0.5，计算结果X=0.5.二氧化氮转化率为2X/2=0.5

追问

带入平衡方程：X/（2-2X)^2=0.5，计算结果X=0.5这个二元一次方程解出来X是怎么等于0.5的呢？？？

追答

解方程啊，呵呵，有俩个解，一个是2，一个是0.5。取0.5