Question

某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到lmol电子生成X，则X的化学式为____________。

（3）根据上述反应可推知______________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>ASH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
麻烦各位高手说详细点，听得懂给财富
详细详细详细！！！！！！！！

Answer 1

应你的要求,我详细一点答
(1)得电子说明是氧化剂,所以失电子的是还原剂,即化合价升高的即使,故为AsH3
(2)0.2MOL失去了1mol电子,即相当于1mol失去5mol电子,所以溴元素降低5价,变成溴单质
(3)可推知a正确,因为化学反应中生成物氧化性小于氧化物
b不用说了,错的
c正确,溴单质的氧化性肯定是强于AsH3,这是常识,同时溴单质是还原产物,具有氧化性
d不用说了,错的
(4)砷元素升高了8价,溴元素降低了5价,确定他们俩物质的量之比为5:8
然后就好配平了
8KBro3+5AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H20

追问

第一题：失电子的是还原剂，如何知道还原剂是AsH3，其他的不行吗
第二题：为什么不能是K+得到电子，而是Br5+得到电子 第三题：如何知道哪些是反应物，哪些是生成物 这位高手，拜托了 解释后给财富

追答

(1)化合价判断,AsH3中砷的化合价是-3价,是砷的最低价态.而溴酸钾则是所有物质中氧化性最强的,所以只能由AsH3最为还原剂
(2)钾离子得到电子后生成什么?如果是钾的化会和水反应又生成钾离子,所以只能是有+5价的溴元素(纠正你一下,没有待五个正电荷的溴离子,他不单独存在)才能得点子变成溴单质,这样生成物最稳定.
(3)硫酸一般最为酸化的物质,所以肯定是反应物.生成硫酸钾也证明他没有发生氧还反应.
一般在氧还反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物.根据这个配方程式就成

追问

第3题再详细点吧，其它的都懂了，真是不好意思了

追答

首先判断这是一个氧化还原反应.该反应应该有元素的化合价上升,有元素的化合价下降.
在这个反应中,可以组成反应物的有两组,及(AsH3,KBrO3)和(H3AsO4,Br2)根据氧化
氧还反应的一大特征是氧化剂被还原剂还原生成的氧化产物比氧化剂的氧化性若
就是判断那个氧化性强就好(还原性一样)
如果不好判断,就看两个物质相对氧化性和还原性的强弱.
在这道题中,AsH3的还原性与溴酸钾的氧化性差异最大,所以他们最为反应物