Question

现有0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液c(Na+)>c(X-)

比较c（HX） c（X-）的大小关系，这题不是水解大于电离吗，为什么会是前者小于后者，要详细解答，谢谢

Answer 1

电离是指NaX---------Na++X- （1） H2O-------2H++oh-（2）
水解是指X-+H2O------HX+OH-（3）
NaX是正盐
所谓的水解大于电离是指（3）大于（2），而不是大于（1）

对于酸式盐例如
NaHCO3
电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- （4）
水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- （5）
其溶液中由于（4）的关系是的（2）很微弱，可忽略，且（5）大于（4）显弱碱性

Answer 2

你想想，等物质的量浓度的两种溶液混合，你陷入了一个误区：记住水解和电离永远是微弱的是次要的，酸碱混合不用计算也按常理想想当然是na正离子和x负离子多，水解电离不能影响溶液的主要反应，即酸碱中和等物质的量中和你想能剩下多少HX

Answer 3

？这题能做吗？首先NaOH肯定是完全电离的。假设HX完全没电离，满足条件，结果是符合的。假设HX接近完全电离，满足条件，结果不符，这题没答案…