常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气 最多的是什么
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其实有个死办法 就是全都配平 不就知道了么= =
不过 我们可以总结下 凡是通式是CxHy的有机物 都可以写出这样的方程式
CxHy+(x+y/4)O2------>xCO2+y/2H2O 所以1mol这样的有机物消耗的氧气的量就是x+y/4 mol
而如果是含有O的 也就是通式是CxHyOz的 都可以写出这样的
CxHyOz+(x+y/4-z/2)------->xCO2+y/2H2O 所以1mol这样的有机物消耗的氧气的量就是x+y/4-z/2mol
综上 其实第一种可以看成是z=0的进行计算
然后再来看选项
A 消耗的氧气就是2+6/4-1/2=3mol
B 这是啥物质= =
C 6+6/4-0/2=7.5mol
D 2+6/4-0/2=3.5mol
不懂欢迎追问~
不过 我们可以总结下 凡是通式是CxHy的有机物 都可以写出这样的方程式
CxHy+(x+y/4)O2------>xCO2+y/2H2O 所以1mol这样的有机物消耗的氧气的量就是x+y/4 mol
而如果是含有O的 也就是通式是CxHyOz的 都可以写出这样的
CxHyOz+(x+y/4-z/2)------->xCO2+y/2H2O 所以1mol这样的有机物消耗的氧气的量就是x+y/4-z/2mol
综上 其实第一种可以看成是z=0的进行计算
然后再来看选项
A 消耗的氧气就是2+6/4-1/2=3mol
B 这是啥物质= =
C 6+6/4-0/2=7.5mol
D 2+6/4-0/2=3.5mol
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