Question

相同温度时①100ml0.1mol/lNaHCO3②100ml0.1mol/lNa2CO3两种溶液中水电离出来的氢离子个数②>①

为什么。。想了好久没弄明白。。我想Na2CO3的pH>NaHCO3,水电离出来的氢离子应该较少啊？

Answer 1

碳酸氢根会电离出H+ 和CO32-，这个时候H+浓度变大，水是弱电解质，会使水的电离受到抑制，故此时水电离的H+就减少了；碳酸根会和水电离出来的H+结合成为碳酸氢根，所以它会促进水的电离。

追问

那我的想法错在哪里？

追答

你应该围绕水电离的H+和OH-，而不是单单用PH 来判断。可以试着写出水的电离方程式，记住水是弱电解质，如果要水电离的H+或者OH-增多的话，那一定就会是某种物质和水电离的H+或者OH-反应，促使电离平衡右移。

Answer 2

是啊，就是因为Na2CO3的PH大所以水（注意，是水）电离出的H+应该多一些。
1，水电离的OH-的个数跟水电离的H+的个数是相等的（H2O = H+ + HO-，H-和HO-的比例是1:1）,；
2，NaHCO3和Na2CO3溶液中的OH-全部是由水电离出来的；
3，同温同浓度的情况下Na2CO3溶液的pH>NaHCO3；
由1,2,3就可以推断出Na2CO3溶液中水电离出的H+多。