Question

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，有19.2g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是多少mol？被还

原的HNO3是多少mol?求详解

Answer 1

在这个反应中，铜是还原剂，硝酸是氧化剂，而且是部分氧化，所以参加反应的铜的质量就是被氧化的质量，参加反应的硝酸的量包括两部分，一部分是被还原的，另一部分是显酸性的，所以参加反应的硝酸的量就根据化学方程式而求得，3Cu~~~8HNO3 根据电子得失守恒，
3 8
19.2/64=0.3mol X =0.8mol
一个铜失2个电子，共有3mol铜，失6mol电子，HNO3-NO 得3个电子，所以共有2molHNO3得电子，即被还原的硝酸为2mol

Answer 2

参加反应的硝酸是0.8mol，被还原的HNO3是0.2mol。
Cu的物质的量是n=m/M=19.2/64=0.3mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8
0.3mol n
n=0.8mol
8个HNO3分子中只有2个HNO3被还原为NO，只占1/4，所以被还原的HNO3的物质的量是0.8*(1/4)=0.2mol

Answer 3

解析：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 从中可以看出：
3Cu---------------8HNO3----------------2HNO3（被还原的）
3*64 8 2
19.2 n1 n2
解得： n1=0.8mol n2=0.2mol
答：略

Answer 4

解：
n(铜)=m/M=19.2g/(64g/mol)=0.3mol
n(参加反应的HNO3)=n(铜)*8/3=0.8mol
n(被还原的HNO3)=n(铜)*2/3=0.2mol