Question

化学题目= = 求解

1。某溶液中CL-, Br-, I- 三者物质的量之比为1：2：3，通入一定量的氯气，当反应后，该比值为3：2：1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为
A.3：2 B.2：3 C.1：2 D。1：3

请详细说明理由。谢谢

Answer 1

氯气还原I-:
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
氯气还原Br-, Br-还原I-，总的结果还是Cl2 还原I-:
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
Br2 + 2I- = 2Br- + I2
-----------------------------
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
变化：
Cl-:Br-:I- = 1:2:3
也就是1mol:2mol:3mol（可以这么假设来理解）
Cl-:Br-:I- = 3:2:1
3 mol I- －> 1 mol 变化是少 2mol
1 mol Cl- －> 3 mol Cl- 多 2mol
1 mol Cl2 －> 2 mol Cl-
2 mol I- －> 1 mol I2
所以是1 mol Cl2 与2 mol I- 反应得到 2mol Cl-, 1mol I2
Cl2与原I-的物质的量之比是：
1:3 (2 mol I-反应了，剩下1mol I-)

Answer 2

选D。
Cl2先与I-反应，因为I-的还原性强。
I-减少的量是3-1=2
Cl2+2I-=I2+2Cl-
1 2 2
1 2 2
反应生成Cl- 2，原来还有Cl- 1，所以Cl-是2+1=3。
反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为1：3

Answer 3

CL2 + H2O <==> HCLO + HCL
Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
Cl2+2Br(-)====Br2+2Cl(-)
根据这三个方程式设未知量按比值算（反应前后方程式系数）
你自己动手算下吧

Answer 4

楼主上高一了吧？ 一个Cl2中含有2个Cl。由于反应后还有I-，所以Br-不考虑，这样一算，I-减少了2，Cl-增加了2 所以添加的Cl2为1 所以Cl2与原溶液中I-之比为1：3

Answer 5

从CL-, Br-, I-被氧化的难易顺序来看，只有 I-被全部氧化后，才能有Br-, 被氧化，由于最后还有I-存在，所以可的氯气不足，连I-都没有完全被氧化，也就是说氯气根本没与Br-, 反应。
假设开始时有CL-,为XMOL，由于开始时CL-, Br-, I- 三者物质的量之比为1：2：3
， 则 Br为2XMOL，, I-为3XMOL；

反应后，CL-, Br-, I- 三者物质的量之比为3：2：1
由于 Br-, 不变，可得：最后CL-, 3XMOL，Br-, 2XMOL，I- ：XMOL 耗去I- ：2XMOL
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
X 2X X
反应用去XMOL氯气，

反应的氯气和原溶液中I- 物质的量之比为：X：3X ，即1：3 选D