Question

化学题目。求解答啊= =

由CO2,H2,和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2，H2，CO的体积之比为？
A. 29：8：13 B.22：1：14 C.26：18：57 D.13：8：29

请详细解答。谢谢

Answer 1

根据阿伏伽德罗定律的推论其余条件相同时气体的密度比等于气体的相对分子质量比
所以设混合气体的相对分子质量为M
其中CO的相对分子质量为28与氮气分子相同，可以先不考虑。
那么设氢气与二氧化碳的物质的量分别为X和Y
（2X+44Y）/（X+Y）=28
26X=16Y
X/Y=8：13
所以选择D

Answer 2

在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系
CO的摩尔质量 ＝ N2的摩尔质量
所以CO的体积可以是任意的

只要考虑H2和CO2
设H2为x mol,CO2为y mol
(2x+44y) / (x+y) = 28
13x = 8y
x/y = 8/13
CO2、H2、CO的体积之比是13：8：任意值

选择D

Answer 3

首先不考虑CO 因为M与N2相同 这样设CO2为x mol H2为ymol 有(44x+2y)/(x+y)=28 解得x:y=13:8 答案选D

Answer 4

组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，即混合气体的平均分子量与氮气也同，也就是28，CO的分子量为28，只要CO2与H2的平均分子量为28即可，与CO的量无关。计算两种混合气体的体积比，可以设CO2的体积百分比为X，H2即为（1-X），得到平均分子量
28=44X+2（1-X），解得X=13/21，即CO2、H2体积比为13:8 所以答案为:D