Question

高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题

把9gSiO2和20gCaCO3混合物在高温下加热到质量不再改变。
试计算：（1）生成的CO2在标准状况下的体积；
（2）反应后的固态物质的物质的量。

Answer 1

（1）生成的CO2在标准状况下的体积
20×22.4/100=4.48升
（2）反应后的固态物质的物质的量。
SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑
60 100 1
9 15 0.15
生成CaSiO3为0.15mol
生成CaO为5×1/100=0.05mol

Answer 2

答案 V(CO2)=4.48L n( 固 )=0.2mol
解题思路SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑ CaCO3 =CaO +CO2↑【反应条件均为加热、、我打不出加热符号。望见谅】
60g 100g 1mol 22.4L 100g 1mol 22.4L
9g 20g(过量) 0.15mol 3.36L 5g 0.05mol 1.12L
. 余5g
V(CO2)=4.48L n( 固 )=0.2mol
希望对您有帮助，望采纳。谢谢

Answer 3

CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2，由于9g的二氧化硅无法将20g的碳酸钙完全消耗，所以反应后的固体物质里面应该包含两种物质分别为 氧化钙 和 硅酸钙，通过计算：
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2
100 60 116 44
15g 9g 17.4g 6.6g
剩余的5g 碳酸钙
CaCO3==(高温）CaO+CO2↑
100 56 44
5g 2.8g 2.2g
生成二氧化碳的质量是8.8g
这些二氧化碳的体积（标准状况）是 8.8g/(1.977g/L)=4.45L
固体 CaSiO3 物质的量 17.4/116=0.15mol
固体 CaO 物质的量 2.2/44=0.05mol
哈哈，，我都大学毕业三年了 现在计算起来 好累啊 望采纳

Answer 4

n（SiO2）=9/60=0.15mol
n（CaCO3）=20/100=0.2mol

SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑

由于系数比为1:1 先进行过量问题的判断。
因为0.15<0.2，故碳酸钙过量，应用二氧化硅的物质的量来计算。

根据化学反应方程式可得SiO2~CO2~CaSiO3
故n1（CO2）=n(SiO2）=0.15

n（CaSiO3）=0.15mol
m（CaSiO3）=0.15*116=17.4g

而剩下的0.05molCaCO3继续分解。
CaCO3=CaO+CO2

同理n（CaO）=0.05mol
n2(CO2）=0.05mol

所以n（CO2）=n1（CO2）+n2（CO2）=0.2mol
标况下为22.4*0.2=4.48L
剩余固体为CaSiO3、CaO
m总=m(CaSiO3）+m（CaO）=17.4+2.8=20.2

Answer 5

!!!!