Question

一道高二的化学题。急啊，要过程！

9.3gP在0.6molcl2中完全燃烧，生成的产物各是多少？

Answer 1

你好：
生成0.15molPCl3；0.15molPCl5
过程：
9.3gP转化为物质的量=0.3mol
物质的量之比=n(P)：n(Cl2)=0.3mol：0.6mol=1：2
由P与Cl2反应的方程式
①2P+3Cl2==2PCl3 n(P)：n(Cl2)=1：1.5
②2P+5Cl2==2PCl5 n(P)：n(Cl2)=1：2.5
所以由两种产物，设PCl3的物质的量为x，PCl5的物质的量为y
由方程式可得x+y=0.3mol 1.5x+2.5y=0.6mol
解得x=0.15mol；y=0.15mol
回答完毕，望采纳O(∩_∩)O

Answer 2

有0.3.molP，设PCl3有xmol,PCl5有ymol,那么由2P+3Cl2=2PCl3,2P+5Cl2=2PCl5,x+y=0.3,1.5x+2.5y=0.6，则x=0.15,y=0.15

Answer 3

用“十字交叉法”也比较简单