Question

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

为什么必须先加BaCl2 溶液再加Na2CO3溶液，网路上是说Na2CO3溶液能除去过量BaCl2 ，那顺序为什么不能调换，BaCl2 不能除去过量Na2CO3么

Answer 1

先加BaCl2 溶液再加Na2CO3溶液，这是因为我们先加的BaCl2 是稍过量的，这就引入了新的离子Ba2+，这个离子是不能最后还存在溶液中的，否则除杂不成功。我们先加BaCl2 溶液再加Na2CO3溶液，这时的稍过量的Na2CO3，就会出去过量的Ba2+，这次引入的新离子为
（CO3）2-，我们最后加入的HCl后（CO3）2-就转化为CO2，以气体的形式逸出了，这就达到了提纯的目的。
虽说BaCl2 能除去过量Na2CO3，但它引入了新的杂质Ba2+，没法除去。所以不能调换。

Answer 2

BaCl2可以除去过量Na2CO3，但是你加入的BaCl2必然是过量的，你还需要再次加入Na2CO3除去过量的BaCl2，操作麻烦。
过量的Na2CO3可以在过滤之后向滤液中加入稀盐酸除去。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Answer 3

过量的Ba2+必须用Na2CO3除去，过量的Na2CO3用盐酸除去。

Answer 4

可以除去，但如果先加入过量BaCl2 ，Na2CO3虽然被除去，但多出来的BaCl2 就无法再被出去，溶液中又带入了新的离子杂质。
如果是先加BaCl2 溶液再加Na2CO3溶液，多余的Na2CO3可以和后来多余的稀盐酸反应，CO2作为气体逸散了，就还剩下NaCl，不会带入新的离子杂质。
这相当于一道离子除杂题

Answer 5

顺序不能调换，BaCl2 能除去过量Na2CO3，但必定过量，BaCl2不能除尽。