Question

一道中考化学题 求详细解析 越详细越好 可追加分

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（　　）A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%D．若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
答案为BD

Answer 1

铁的摩尔电子质量是28 铝的摩尔电子质量是9 锌的摩尔电子质量是37.5 0.2克氢气是 0.2摩尔电子 则混合物平均摩尔电子质量是28 不可能在铁和锌或铝之间 最后 因为铁耗盐酸较少 假设全是铁 即可得最小值 明白了吗

追问

还没学摩尔呢

Answer 2

首先写出化学方程式 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe、Zn、Al的相对原子质量为56、65、27；
5.6g的Fe、Zn、Al的摩尔数为0.1、略小于0.1、大于0.2；
那么若混合物为Fe、Al，m必大于是0.2g，那么需要的HCL必大于0.2mol,也就是说稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，A错，D对；
若混合物为Fe、Zn，m的质量略小于0.2g，但一定大于0.1g，B对，C错；

Answer 3

利用极值法求吧！