Question

钚的化学性质与物理性质，以及毒性的产生原因

Answer 1

钚（英语：Plutonium ，）原子序数为94，元素符号是Pu，是一种具放射性的超铀元素。半衰期为24万5千年。它属于锕系金属，外表呈银白色，接触空气后容易锈蚀、氧化，在表面生成无光泽的二氧化钚。钚有六种同位素和四种氧化态，易和碳、卤素、氮、硅起化学反应。钚暴露在潮湿的空 气中时会产生氧化物和氢化物，其体积最大可膨胀70%，屑状的钚能自燃。它也是一种放射性毒物，会于骨髓中富集。因此，操作、处理钚元素具有一定的危险性。

追问

钚毒性的产生原因，钚的最高价态以及钚的产生

追答

钚的毒性源自于其强放射性。钚及其同位素因为其放射性而有一定危险性。钚产生的α射线并不会穿透人体的皮肤而进入人体，但钚可能被人体吸入或消化而进入人体从而对内脏造成不利影响。α射线会造成细胞的损伤、染色体的损伤，理论上可能导致癌症发病率的上升。但是这种影响并不会比其它能放出α射线的放射性物质危害更大。相比之下，钚的半衰期很长，使得单位时间里的辐射量相对要小，危害也就更小。在自然界广泛存在的氡的放射危害就要比钚大的多。钚容易在人体的肝脏和骨骼中聚集，但该过程非常缓慢。

最高价态为+4，其它价态存在与理论中。

钚的产生源于：钚有二十种放射性同位素。在自然界中只找到两种钚同位素，一种是从氟碳铈镧矿中找到的微量钚-244，已知钚的同位素中寿命最长的是钚-244，半衰期是8.26×10^7年，它具有足够长的半衰期，可能是地球上原始存在的。另一种是从含铀矿物中找到的钚-239，是铀238吸收自然界里的中子而形成的。其他钚同位素都是通过人工核反应合成的。

Answer 2

稳定同位素有238、239α、244α等。原子序数94，原子量244.0642。银白色，熔点639.5℃，沸点3235℃，常温到熔点间有六种同素异形体，与盐酸、高氯酸、浓磷酸反应，与浓硫酸和硝酸反应时钝化，化学性质活泼，常见价态+2、+4、+6，可与许多金属形成合金。
毒性原理不确知，但首先它是重金属，会使蛋白质变性，且可成为配位中心，影响一些生命活动吧，具体等待生化帝出没解答。

追问

使蛋白质变质属于生物毒性还是别的什么？

追答

由于金属离子带有正电荷，可以和蛋白质中游离的羧基形成不溶性的盐，在变性过程中有化学键的断裂和生成，因此是一个化学变化。所以就导致了蛋白质的空间构像发生变化，从而失活。
另外重金属大多是良好配位中心，会与羟基、氨基配合，占据如血红蛋白中二价铁的位置，也可能使神经兴奋无法抑制，准确的原因我就不知道了。