Question

一、1molH2SO4中约含有多少个硫原子？多少个氧原子？多少个氢原子？多少mol O?

二、8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是多少？x的值为多少？
三、4.5g水与多少g硫酸所含的的分子数相等，它们所含的氧原子之比是多少？其中氧原子数之比是？ 全部都要有过程哦！详细！！

Answer 1

1.1个H2SO4含有1个S原子，4个O原子，2个H原子。
所以1molH2SO4中约含有（6.02*10^23）个硫原子，（4NA）个氧原子，（2NA）个氢原子，（4）mol O。

2.R的相对原子质量是16，x=3。
分子数之比为3:2，即物质的量之比=3:2
1个N2分子中有2个原子，1个Rx分子中有x个原子。
因为所含原子个数相同，所以有3*2=2x
解得x=3
N2分子数 = 8.4/28 = 0.3mol
所以R3分子数 = 0.2mol
所以R3相对分子质量 = 9.6/0.2 = 48g/mol
所以R相对原子质量= 48/3=16

3.24.5g，1：4
水的物质的量是n=m/M=4.5/18=0.25mol
分子数相同就是物质的量相同，需要硫酸的质量是m=nM=0.25*98=24.5g
1个H2O含有1个O，1个H2SO4含有4个O，水和硫酸的物质的量相同，所以所含的氧原子之比是1：4

追问

能解释一下因为所含原子个数相同，所以有3*2=2x
这一句吗

Answer 2

连个分都不给
1.1mol 4mol 2mol 最后一问是什么？
2.8.4/28=0.3mol 9.6/0.3=32 可以直接推定为O 16 2 后面的3：2不明是什么意思。。这题出的绝对是有问题的，因为28的分子数不可能有3的整数倍
3.4.5/18=?/98=? 1:4 1:4