Question

一道初三化学题高手进

现有少量不溶性质的CUO样品10.6g，向其中加入92g稀硫酸微热，恰好完全反应（杂质不参加反应）过滤，洗涤，留在滤纸上的不溶性质杂质经干燥后，称其质量为2.6g，并得到CUSO4溶液（滤液）求：（1）样品中CUO的质量（2）反应后得所得CUSO4溶液中溶质质量分数   请高手帮忙解决下、要详细过程和理由

Answer 1

不溶物的质量是2.6g，CuO的质量是10.6-2.6=8g。
设反应生成CuSO4的质量是x。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g x

80/8=160/x
x=16g
反应后溶液的质量是8+92=100g【2.6g是杂质，不能记入溶液质量】
CuSO4溶液的溶质质量分数是16/100*100%=16%

答：（1）样品中CuO的质量是8g。
（2）反应后得所得CuSO4溶液中溶质质量分数是16%

Answer 2

1.氧化铜质量就是8克。就是总的减去剩下的。2.根据铜元素守恒可以得到。生成硫酸铜16G，质量分数就是16/100=16%

Answer 3

解： 方法一 CUO+H2SO4=CUSO4+H2O
80 160 18
(10.6-2.6 ) g x y

x=16g
y=1.8g
100%*x/100=16%
方法二：算的CUO8g，即0.1mol,则0.1molCUSO4(跟踪CU），0.1molH2O(跟踪O）
故1）8g
2)16%

Answer 4

CUO：10.6-2.6=8
溶液质量100g，氧化铜中CU的质量：8*（64/80）=6.4g CUSO4质量：6.4/（64/160）=16g 所以，CUSO4质量分数=16/100*100%=16%