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一道初三化学题,高手请进!急!!!
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带两个单位正电荷的阳离子即失去二个电子,核外有十个电子加上失去的二个电子,那么其原子核外共有12个电子,根据在原子中,质子数等于核外电子数,所以该元素是镁,镁离子符号:Mg2+。
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答案:Mg2+(镁离子)
因为,原本有10个电子,显示为正2价,而一个原子是0价。所以我们把它还原成原子,
那么要抵消+2,所以-2,也就是得到两个电子。
那么就可以得到原来的元素的一个原子的核外有12个电子。
由核外电子数=核电荷数=原子序数=质子数。所以原子序数为12,元素为Mg,所以失去两个电子后,就是Mg2+
因为,原本有10个电子,显示为正2价,而一个原子是0价。所以我们把它还原成原子,
那么要抵消+2,所以-2,也就是得到两个电子。
那么就可以得到原来的元素的一个原子的核外有12个电子。
由核外电子数=核电荷数=原子序数=质子数。所以原子序数为12,元素为Mg,所以失去两个电子后,就是Mg2+
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是Mg2+,核外有十个电子加上失去的二个电子,那么其原子核外共有12个电子,根据在原子中,质子数等于核外电子数,所以该元素是镁
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带两个单位正电荷即失去两个电子,核外十个电子则该原子本来有12个电子。核外排布2 8 2,所以,应该是Mg2+
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镁离子,核外有十个电子且带两个单位正电荷,说明这个原子核外有12个电子,然后可知质子数为12的元素为镁
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