Question

溶液是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，前者的水解程度肯定小于后者的分解程度.为什么

就是问PH=2HCL 和PH=12 NH3。H2o 混合后 PH？

Answer 1

这个不好解释…是个客观规律。应该是等物质的量的氯化铵和氨水混合溶液中氨水的电离为主，混合溶液显碱性。类似的都是电离为主，除了氰化钠和氢氰酸的混合溶液，水解为主显碱性，楼主记住就可以了

Answer 2

等浓度等体积的氨水和氯化铵混合，形成氨的缓冲溶液，其pH值为：
pH = pKa = 14-pKb
对氨水来说，pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74
pH = 14-4.74 = 9.26 >7
所以 C(OH-)>C(H+)。
NH4+ 有两个来源：
-- NH4Cl完全电离：NH4Cl = NH4+ + Cl-
--氨水电离：NH3.H2O == NH4+ + OH-
当然NH4+ 也有水解：NH4+ + H2O == NH3.H2O; 但是水解程度小于电离程度。所以 c(NH4+)>C(Cl-)。

氯化铵溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度：
NH4Cl完全电离：NH4Cl = NH4+ + Cl-；
NH4+ 也有水解：NH4+ + H2O == NH3.H2O； 水解程度小。
氨水溶液中铵根离子浓度小于一水合氨浓度：
氨水电离：NH3.H2O == NH4+ + OH-；不完全电离， Kb很小；主要以NH3.H2O 形式存在。
【 氨水是弱碱、所以pH=12、但氨水的浓度远大于0.01mol/l、、若以相同体积混合，溶液显碱性】

Answer 3

前者的水解程度肯定小于后者的电离程度。这是通过实验测得的。也可以直接比较同温、同浓度下的NH4+的水解平衡常数和NH3·H2O的电离平衡常数的大小（这个大小要实验测）。

Answer 4

首先，这个命题是错的。是不一定的。
氯化铵水解呈酸性，氨水电离成碱性。
所以如果他们混合之后溶液时碱性的，就说明氨水占主导地位，氨水电离大于氯化铵水解。
如果他们混合之后溶液时酸性的，说明氯化铵水解占主导地位，氯化铵水解大于氨水电离。

也就是说，上述问题的条件下混合，混合溶液是碱性的。。。

Answer 5

物理性质