氧化还原反应中电子转移的方向和数目应如何判断？
有下面三个方程式：Zn+CuSO4====ZnSO4+CuFe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号...
有下面三个方程式：
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2
MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O
请大家根据他们来说明氧化还原反应中电子转移的方向和数目应如何判断？最好是先说明判断方法，再用上面的例子加以解释。 展开
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2
MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O
请大家根据他们来说明氧化还原反应中电子转移的方向和数目应如何判断？最好是先说明判断方法，再用上面的例子加以解释。 展开
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Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
Zn由0价到+2失去2个电子，而Cu2+由于得到2个电子变成0价（化学方程式得失电子书应该平衡）
Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2
Fe2O3中的Fe3+被还原变成0价而CO的C由+2被氧化成+4价失去2个电子.Fe离子得失电子数: 2*3=6. C:3*2=6
MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O
MnO2中的Mn由+4被还原成+2,Hcl中的Cl由-1价被氧化成0价失去一个电子.Mn+2==2Cl
哈哈~（先判断方程式两边元素的化合价。由于电子带负电，化合价便小，就得电子。）
Zn由0价到+2失去2个电子，而Cu2+由于得到2个电子变成0价（化学方程式得失电子书应该平衡）
Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2
Fe2O3中的Fe3+被还原变成0价而CO的C由+2被氧化成+4价失去2个电子.Fe离子得失电子数: 2*3=6. C:3*2=6
MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O
MnO2中的Mn由+4被还原成+2,Hcl中的Cl由-1价被氧化成0价失去一个电子.Mn+2==2Cl
哈哈~（先判断方程式两边元素的化合价。由于电子带负电，化合价便小，就得电子。）
追问
http://zhidao.baidu.com/question/112848683.html?quesup2
这里也麻烦你回答一下吧，我同样采纳
参考资料： http://zhidao.baidu.com/question/112847477.html
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赫普菲乐
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