Question

求助一道初三化学题（关于酸碱盐的）急急急！

实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题
（1）用50ml浓盐酸配制溶质质量分数为10%的盐酸，需要加水（）
（2）利用刚配制好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：取8g该不纯金属粉末（所含有的杂质不与酸反应，也不溶解与水），再取配好的溶液73g混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得粉末状固体质量为12.7g。
问：1.金属R发生反应的化学方程式为（）
2.求生成氢气的质量 <最好有过程>
3. 金属R的元素符号是（） <最好有过程>
4.求出该金属的纯度

Answer 1

50mL*1.2g/mL=60g
60g*40%=(60g+x)*10%
x=180g
（1）用50ml浓盐酸配制溶质质量分数为10%的盐酸，需要加水180g
1.金属R发生反应的化学方程式为 R+ 2HCl === RCl2 + H2↑
R+ 2HCl === RCl2 + H2↑
x 73 x+71 2
n 73g*10% 12.7g m
73/7.3g=(x+71)/12.7g
x=56
73/7.3g=2/m
m=0.2g
73/7.3g=56/n
n=5.6g
2.生成氢气的质量 0.2g
3. 金属R的元素符号是（Fe）[相对原子质量为56的二价金属，可能是铁]
4.该金属的纯度 5.6g/8g*100%=70%

Answer 2

1）因不知道10%盐酸的密度，所以不好求解。但是一般都认为稀盐酸的密度为1.0g/ml。
同时还应假设盐酸和水混合体积不变。
在以上假设条件下解题：
设配制的盐酸体积为xml，则有：50ml*1.2g/ml*40%=x*1.0g/ml*10%，解得x=240。
因此需要加入的水的体积是：240ml-50ml=190ml。

2）1。因-为R为二价，所以R与盐酸反应的方程式为：R+2HCl——RCl2+H2。（氢气带向上箭头）。
2。因为盐酸完全反应，而盐酸的量为：(73g*10%)/(36.5g/mol)=0.2mol。故生成的氢气为0.1mol，即0.2g。
3。因杂质不溶于水和酸，故过滤后的蒸干的固体粉末为RCl2，质量为12.7g，物质的量为0.1mol（根据盐酸完全反应得出），故R的摩尔质量为：12.7g/0.1mol-2*35.5g/mol=56g/mol。故金属为 铁（Fe）。
4。由盐酸与铁完全反应可知铁的质量为：0.1mol*56g/mol=5.6g，故铁的纯度为：5.6g/8g*100%=70%

Answer 3

看到MCl3首先反应到AlCl3，然后一算，果不其然！再看生成氢气2g，Al与H2反应比是2：3，所以应该是三分之二Al，27*（2/3）=18g 算出来是18g