Question

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将表面氧化的镁带样品10g,全部浸入75g溶质质量分数为百分之14.6的盐酸中待反应完毕后，剩余物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为0.2g。求：（1）原镁带中氧化镁的质量 （2）所得溶液的溶质质量分数

Answer 1

Mg + 2HCl = H2 + MgCl2
24 73 2 95
2.4g 7.3g 0.2g 9.5g
75*14.6=10.95 g
10.95-7.3=3.65g
MgO + 2HCl = MgCl2 + H20
40 71 95
2g 3.65g 4.75g
(9.5+4.75)/(75+2.4+2-0.2)*100%
=14.25/79.2*100%
=18.0%
(MgCl2)/(原溶液+Mg+Mgo-H2)
原镁带中氧化镁的质量为2g
所得溶液的溶质质量分数为18.0%

Answer 2

（1）MgO+2HCl=Mgcl2+H2O和Mg+2HCl=Mgcl2+H2(箭头)
盐酸全部耗尽，75*14.6%=10.95g的HCl
生成氢气0.2g，消耗HCl：
73/x=2/0.2
的x=7.3g，Mg消耗7.3gHCl
MgO消耗3.65gHCl
40/y=73/3.65的y=2g
MgO为2g
（2）反应后，HCL没有了，溶质只有MgCl2，先求MgCl2的质量再求溶液质量分数
先整体考虑，溶液的质量，溶液进去了多少物质，出来了多少
参与反应的Mg=2.4g
最后还有5.6g固体Mg。
溶液原来75g,出来气体0.2g，进去固体4.4g，总重79.2g
95/a=2/0.2 a=9.5g（放氢气所得MgCl2）
95/b=73/3.65 b=4.75（MgO与酸反应得MgCl2）
M=（9.5+4.75）/79.2=17.99%