要过程！！！高一化学
足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后收集到SO2和H2公2.24L（标况）。反应共消耗金属锌的质量为多少克？是否能计算出消耗的硫酸的物质的量？若能，请写出计算结果。...
足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后收集到SO2和H2公2.24L（标况）。反应共消耗金属锌的质量为多少克？是否能计算出消耗的硫酸的物质的量？若能，请写出计算结果。不能，请说明理由
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硫酸根还原成二氧化硫得两个电子，生成氢气也得两个电子，所以收集到2.24L共转移0.2摩尔电子，所以消耗锌0.1摩尔，即6.4克。
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