Question

高一化学求答案，求过程

某含NH4NO3和(NH4)2SO4的混合液200ml,与烧碱生成的氨气需要0.4mol的硫酸才能完全吸收，另取上述溶液需0.3molBa(OH)2才能完全沉淀，求NH4NO3和（NH4）2SO4的物质的量浓度，求答案

Answer 1

2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4
2 1
X 0.4mol
X=0.8 mol
氨气的物质的量与NH4+物质的量相同，所以溶液中 NH4+物质的量为0.8mol
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
1 1
0.3mol Y
Y= 0.3mol
SO42-与(NH4)2SO4的物质的量相同 ，所有(NH4)2SO4有0.3mol，电离出的NH4+有0.6mol
NH4NO3电离出的NH4+物质的量为 0.8mol-0.6mol=0.2mol
所以NH4NO3的物质的量为0.2mol
物质的量浓度为 (NH4)2SO4 0.3mol/0.2L=1.5mol/L
NH4NO3 0.2mol/0.2L= 1mol/L

Answer 2

NH4+的物质的量0.4*2=0.8mol
而SO4-的物质的量=Ba2+的物质的量=0.3mol
故（NH4）2SO4=0.3mol，NH4NO3=0.2mol
故NH4NO3物质的量浓度=1mol/L
（NH4）2SO4物质的量浓度=1.5mol/L