Question

高一化学，氧化还原反应

在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硝酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O
（1）双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的质量比为__________

要写过程，谢谢

Answer 1

碘元素的化合价由+5→0价 ，系数是2，所以一共得到10个电子
亚硫酸氢根的S由+4→+6价，系数是5 所以一共失去10哥电子
所以 氧化剂是 2NaIO3 还原剂是 NaHSO3 氧化产物是NaHSO4和NaSO4 还原产物是I2
所以 物质的量比为 5：1 你再乘以一下他们的相对分子质量 就出来了。！
（5是3*NaHSO4+2*NaSO4）
希望对你有帮助

Answer 2

（1）反应物中氧化剂是NaIO3，箭头指向I2，应该写：得2×5e-，化合价降低，被还原
还原剂是NaHSO3，箭头指向NaHSO4，Na2SO4，分别写，失6e-，化合价升高，被氧化；失4e-，化合价升高，被氧化
（2）氧化产物是NaHSO4，Na2SO4，总质量是644
还原产物是I2，质量是254
质量比是322:127

Answer 3

2*2e- 2*3e- I————↓—————————————↓ +5 +4 +6 +6 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na（这里少了一个2）SO4+I2+H2O /—————————————————————————↑ 2*5e-