Question

在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中 A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1 B．被氧化的HCl

在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中
A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1
B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6
C．K37ClO3只有一部分发生还原反应
D．反应完成后37Cl存在于KCl
为什么选B？求详细解释

Answer 1

写成离子方程式：ClO3- + 6 H+ +5 Cl- == 3 Cl2↑+ 3 H2O
全清楚了吧？

B中，只有5个Cl-反应，但消耗6个H+
就是说消耗6 HCl，但1个Cl-进入了KCl，没有被氧化

Answer 2

KClO3 中cl5价 HCl 负一1价 Cl20价
化合价不交叉+5价到0价变5价
5个 HCl 中Cl从-1价到0价
所以选B

ps.不理解瓦的火星文字符号可追问的撒~~~打滚求满意~~~