Question

高一化学氧化还原反应产物判断技巧和配平技巧

Answer 1

判断：三大定律
1.电子守恒
2.物料守恒
3.质子守恒
技巧：
1.标出化合价升降的元素
2.根据化合价升降求最小公倍数（如：失去3mol电子，得到5mol电子。则在失去电子的元素前配5 ，得到电子的元素前配3.）
3.上述步骤已经基本完成，剩下的用观察法（也就是常说的原子个数守恒法）
氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

Answer 2

凡是所含元素价态升高得到的生成物都是氧化产物，反之都是还原产物，这是依据概念进行判断的方法。

配平时，老师可能讲很多类型，很多技巧，但最根本的方法，还是从概念来，我总为8个字：一升一降，升降平衡。“一”是归一的意思，所有升价归在一处，所有降价归在一处，然后，让总升价等于总降价。其余元素再根据原子守恒配平。

由上所述可看出，学习氧化还原，升降价的分析很重要，要充分掌握。

你可能会碰到有多个升价的，那么应当有固定的比例，可归在一处，倘若没有固定比例，不能归在一处，那么这个氧化还原方程式是没法配平的，或者说这个方程式实际上可以有多套系数，比如：
O2 + C —— CO + CO2

Answer 3

1~氧化还原反应的判断就是是否有电子的转移既化合价是否改变~

Answer 4

这个很简单啊，直接根据得失电子守恒即可配平。先找出发生氧化还原反应的元素，标出其在反应前后的化合价，根据化合价升降相等来配平。

Answer 5

看得失电子，得电子的被还原，还原产物（化合价降低，如果记不住就以氧和其他反应为例，氧得电子，氧被还原，电子得失和其他氧化还原情况相同），同理，失电子的被氧化，氧化产物。
配平时看电子转移是否守恒，满足此条件后看物质是否守恒。