Question

有50ml某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化，通过足量NA2O2后

体积变为30ml，则该气体可能为
A CO2为20ml,NH3为30ml
B NH3为40ml，O2为10ml
C CO2为30ml,O2为20ml
D CO2为40ml，O2为10ml

Answer 1

选D
因为通过浓H2SO4没有发现体积变化，
NH3通过浓H2SO4被吸收，体积变小，CO2、O2通过浓H2SO4体积不变，
所以无氨气，排除AB
该气体可能含有CO2、O2
因为O2通过Na2O2后体积不变
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2每2体积CO2通过足量Na2O2后，体积减少1体积，
气体从50ml变为30ml，减少了20mL，故CO2为40ml
所以CO2为40ml，O2为10ml，选D。

Answer 2

通过浓硫酸气体体积没有变化，说明没有氨气。再通过过氧化钠后气体体积减少，说明有CO2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 体积变化
2 1
xmL 20mL
x=40
所以答案为D

Answer 3

D
首先明白以下反应

H2SO4 + 2NH3 ==== (NH4)2SO4（其实在溶液中都是离子，所以写成硫酸铵或者硫酸氢铵是一回事）
通过浓H2SO4没有体积变化，证明没有NH3，否则会被吸收，体积减少

2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
而能跟Na2O2反应产生体积变化的只有CO2，故而必然含有CO2
而两个CO2分子才会产生一个O2分子，故而吸收CO2会产生一半CO2体积的减少
总体积减少了20mL意味着CO2要有40mL，剩余10mL为O2

Answer 4

因为将其通过浓H2SO4没有发现体积变化，故无NH3
又2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
因为通过足量NA2O2后体积变为30ml，减少的体积为50-30=20ml。
由方程式可知减少的体积为CO2体积的一半。
故CO2体积为20*2=40ml。
则O2体积为50-40=10ml。
故选D。

Answer 5

无氨气，选C