Question

在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有NO，且有a/4gHNO3被还原，则a:b不可能

A 2:1 B 3:1 C 4:1 D 9:2
铁与稀硝酸反应的方程式
Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO(气体）+2H2O
3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO(气体）+4H2O

用极值法算。怎么算？过程呢？

Answer 1

铁与稀HNO3的反应情况不能简单地一概而论，
应根据Fe与HNO3二者物质的量相对多少的不同来讨论。
（1）当HNO3足量时，产物为Fe(NO3)3发生如下反应：
Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
此时被还原的HNO3为4.5m g
∴ n:m=9:2
（2）当Fe足量，产物为Fe(NO3)2时，发生如下反应：
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
此时被还原的HNO3为 3m g
∴ n:m=3:1
（3）当Fe稍过量，产物即有Fe(NO3)3、Fe(NO3)2时，发生如下两个反应：
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
此时被还原的HNO3必然介于3m～4.5m
∴ 3:1<n:m<9:2
可见A是不可能的。

Answer 2

Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO(气体）+2H2O
(b/56):(a/63)=1:4；a:b=4*63:56=9:2

3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO(气体）+4H2O
(b/56):(a/63)=3:8；a:b=8*63:3*56=3:1

A

Answer 3

分析：铁与稀HNO3的反应情况不能简单地一概而论，应根据Fe与HNO3二者物质的量相对多少的不同来讨论。
（1）当HNO3足量时，产物为Fe(NO3)3发生如下反应：Fe+4HNO3== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O此时被还原的HNO3为n/4 g
WHNO3：WFe=n:m=63×4:56
∴ n:m=9:2
（2）当Fe足量，产物为Fe(NO3)2时，发生如下反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
此时被还原的HNO3为 n/4g
WHNO3：WFe=n:m=63×8:56×3
∴ n:m=3:1
（3）当Fe稍过量，产物即有Fe(NO3)3、Fe(NO3)2时，发生如下两个反应：
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
此时被还原的HNO3也为 n/4g
∴ 3:1<n:m<9:2
根据上述分析可知当 时都符合题给条件，对照选项可知A选项不符合题意。
答案：A

P.S :楼上，给个过程吧，别复制粘贴了