常温下,将0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,求PH,,要过程
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盐酸中C(H+)=0.1mol/L
氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L
故混合后，酸碱中和，溶液体积加倍：
C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L
所以
pOH=2
故
pH=14-2=12
氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L
故混合后，酸碱中和，溶液体积加倍：
C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L
所以
pOH=2
故
pH=14-2=12
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