用两种方法检验二价铁离子的存在
方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应离子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）
扩展资料：
高锰酸钾能够将二价铁离子氧化成三价铁离子，方程式为：
高锰酸钾，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。
参考资料：
1、硫氰化钾+氧化剂法
取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
2、加碱法
取两种溶液各少量，分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液)，生成红褐色沉淀的原溶液含有铁离子。 生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的原溶液含有亚铁离子。
扩展资料：
危险性
健康危害：对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。
环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
消防措施
有害燃烧产物：氧化硫。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
应急处理
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
包装储存
在夏天保质期30天,价格便宜,脱色效果好,絮凝矾花大,沉降快.外包装分别有:50公斤和25公斤编织袋 硫酸亚铁广泛用于漂染、电镀废水的处理，是一种高效的净水絮凝剂，特别应用于漂染废水的脱色处理，效果更佳；可用做一水硫酸亚铁的原料，一水硫酸亚铁广泛应用于饲料业； 是电镀废水高效絮凝剂聚合硫酸铁的最主要原材料。
操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。
配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
亚铁离子检验
方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应离子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN)3（络合反应，是可逆的，是检验铁离子的特征反应；亚铁离子无此特性）
方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有亚铁离子，不褪色，则完全变质。
方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合方法3或4，则可判断。
方法6：加入铁氰酸钾，生成蓝色沉淀（就是这个KFe[Fe(CN)6]），则为亚铁离子
铁离子和亚铁离子的检验
目的：认识检验铁离子和亚铁离子的一般方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒、滴管。
氯化铁、硫酸亚铁、硫氰酸钾、亚铁氰化钾、铁氰化钾。
原理：铁离子和亚铁离子跟某些化合物反应能生成不同的络合物，从这些络合物的颜色可以鉴别铁离子和亚铁离子。
操作：
1.跟硫氰酸钾溶液的反应 取两支试管，一盛0.1 摩/升FeCl3 溶液2 毫升，另一盛新制备的0.1 摩/升FeSO4 溶液2 毫升，各滴入1～2 滴硫氰酸钾溶液，前者呈现红色，后者不显红色。这是因为Fe3+跟SCN-能生成配位数从1～6 的一系列红色的硫氰酸铁络离子的缘故。
2.跟亚铁氰化钾和铁氰化钾的反应在两支试管里分别盛0.1 摩/升FeCl3溶液和新制备的0.1 摩/升FeSO4 溶液各2 毫升，各加入几滴亚铁氰化钾溶液，在氯化铁溶液里有蓝色普鲁士蓝沉淀生成。
用铁氰化钾代替亚铁氰化钾做同样的实验，在硫酸亚铁溶液里有深蓝色的滕氏蓝沉淀和亚铁氰化铁钾生成。在三氯化铁溶液里不产生沉淀，只是溶液的颜色变成棕色。
普鲁士蓝和滕氏蓝两种沉淀都显深蓝色，现已证明这二者是相同的物质，近似组成是KFe[Fe（CN）6]·6H2O。
参考资料来源：百度百科 亚铁离子
1、硫氰化钾+氧化剂法
取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
2、加碱法
取两种溶液各少量，分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液)，生成红褐色沉淀的原溶液含有铁离子。 生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的原溶液含有亚铁离子。
这种方法需要离子的浓度较高，而且易受其它金属离子(如镁离子，铜离子)干扰，现象并不明显，不适合从未知成分的溶液中鉴定两种离子。
扩展资料
二价铁离子的形成
由于铁器会在加热使用中不断崩解形成极细小的碎屑（微米级，不会划伤消化道），这是二价铁离子形成的关键所在。
含有单质铁微粒的水经过食道,来到的第一个消化器官就是胃。胃会产生胃液，胃液是一种无色透明的酸性液体,pH值约为0.9~1.5。正常成人每日胃液分泌量约1.5~2.5L。胃液所含的固体物中的重要成份有盐酸、胃蛋白酶原、黏液和 内因子 。
在一个人饮下铁壶所煮之水，在他的胃里，就同有时有了单质铁与三强酸之一的盐酸，会发生反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，生成了二价铁离子。
哺乳动物主要由肠道吸收铁离子，三价铁离子进入血液与转铁蛋白(transferrin, Tf)结合形成Tf-Fe，Tf-Fe与细胞表面的转铁蛋白受体(transferrin receptor, TfR)结合，通过内吞进入细胞形成内含体(endosome)。
在内含体中铁离子有一个从三价到二价的还原过程，造血细胞也会发挥金属还原酶的作用。
参考资料百度百科-亚铁离子
三种方法检验二价铁离子的存在：
1、硫氰化钾+氧化剂法，观察反应：
取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
2、加入氢氧化钠，观察反应：
加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
3、加入酸性高锰酸钾，观察反应：
取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则证明没有二价铁离子。
扩展资料
铁离子和亚铁离子的检验：
目的：认识检验铁离子和亚铁离子的一般方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒、滴管。
氯化铁、硫酸亚铁、硫氰酸钾、亚铁氰化钾、铁氰化钾。
原理：铁离子和亚铁离子跟某些化合物反应能生成不同的络合物，从这些络合物的颜色可以鉴别铁离子和亚铁离子。
参考资料
方法一：酸性高锰酸钾
取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则证明没有二价铁离子。
方法二：硫氰化钾+氧化剂法
取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
扩展资料：
二价铁离子的形成：由于铁器会在加热使用中不断崩解形成极细小的碎屑（微米级，不会划伤消化道），这是二价铁离子形成的关键所在。
亚铁离子（ferrous ion），金属阳离子，离子符号Fe2+ 。一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。
亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
生产二价铁离子方法：
1、硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。其Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。
2、钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。其FeTiO2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O 。
参考资料：亚铁离子-百度百科
