Question

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)==2C(g)达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol,2mol和

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)==2C(g)达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol,2mol和4mol，保持温度和压强不变，增加0.5molB，能否使平衡向右移动？各物质均增加1mol呢？（==表示可逆符号）请解释！谢谢~！

Answer 1

当加入0.5molB时平衡肯定向右移动，因为增加反应物的浓度平衡正向移动。
个物质均增加1mol时平衡仍向右移动，因为此时反应体系与A，B和C的物质的量分别为5mol,3mol和5mol，而当A，B和C的物质的量分别为5mol,2.5mol和5mol是与最初的平衡态的A，B和C的物质的量分别为4mol,2mol和4mol是等效平衡。也就是说此时反应体系相当于在平衡态下的A，B和C的物质的量分别为5mol,2.5mol和5mol中加入0.5 molB，平衡肯定向右移动。

Answer 2

A，B和C的物质的量分别为4mol,2mol和4mol，是初始的吧？
当反应达平衡时，保持温度和压强不变，增加0.5molB，能使平衡向右移动（因为增大了反应物浓度）
各物质均增加1mol，因为既增大了体系压强，又增大了反应物浓度（因为加入A1 mol，B 0.5mol，C 1mol就等效了，还多出B 0.5mol），所以平衡还是向右移动
另外，即使体系中只加入了A1 mol，B 0.5mol，C 1mol，平衡还是向右移动，因为体系压强增大了！

追问

容积可变，说明体系压强不变

Answer 3

增加B，向右移动；
也是向右移动

追问

针对第二问：
一种解释为：若A和C各增加1mol，B增加0.5molB，则平衡不移动，现在B多加了0.5molB，所以平衡右移；
另一种解释：如果A增加2mol，B增加1mol，平衡不移动，现在A少加了1mol，所以平衡左移
两种解释哪种对，为什么，请详说，感激不尽！

追答

第一种对
各物质增加1mol，包含A、B、C；A的系数与C的系数相同，所以，A增加的效果与C增加的效果抵消。第二种说法错了。

Answer 4

当然向右，都是【用归边法，很容易推导】