求助一道高一的化学试题
火法炼铜过程中发生如下反应:Cu2S+O2=2Cu+SO2。若已知反应消耗3molCu2S,则被O2氧化的硫(S)的物质的量为多少?请给出详细解答。。。S不是由-2价变成...
火法炼铜过程中发生如下反应:Cu2S+O2=2Cu+SO2。若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物质的量为多少?
请给出详细解答。。。
S不是由-2价变成了+4价么,那1mol S转移的电子数不是6mol 么。。被O2氧化的怎么算啊? 展开
请给出详细解答。。。
S不是由-2价变成了+4价么,那1mol S转移的电子数不是6mol 么。。被O2氧化的怎么算啊? 展开
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