Question

求助一道高一的化学试题

火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2=2Cu+SO2。若已知反应消耗3mol Cu2S，则被O2氧化的硫(S)的物质的量为多少？

请给出详细解答。。。
S不是由-2价变成了+4价么，那1mol S转移的电子数不是6mol 么。。被O2氧化的怎么算啊？

Answer 1

S由-2价变成了+4价，1mol S转移的电子数6mol
O由0价变成—2价，1mol O2转移电子4mol
Cu由+1价变成0价,1moLCu2S转移电子2moL
所以S被氧和铜共同氧化，1moLS有2/3mol被氧气氧化，1/3被铜氧化，所以3mol硫化亚铜中被氧气氧化的有2摩尔

Answer 2

这里Cu2S 中 cu为正一价 反应后 变成了 cu 0价
根据方程式 来看 氧化剂有 氧气和cu+1 而 还原剂就只有s2- 所以3摩尔s2- ====== s+4 共转移了18mol 电子 还有6mol cu+1得到了 6mol 电子 可以算得 那么还有18-6=12mol的电子 是被氧气得到的 那么 被氧气氧化的硫（s）就是12/6=2mol了

Answer 3

3mol氧气转移12mol电子，一个S吸收6mol,所以是2mol，用电子守恒就行，剩下的1molS是铜氧化的

Answer 4

注意，在此反应中Cu2S为+1价，反应中，铜与氧共同得到硫的电子，共同氧化硫，硫的电子给了谁，就被谁氧化，根据方程式可知，消耗3mol Cu2S，O2得到12mol电子，需要2mol的硫失去，则有2mol的硫被氧氧化

Answer 5

Cu也有得电子的，应该为2mol