Question

某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确

某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A．将该盐酸温度降低，pH不变
B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L－1
C．该溶液中水电离产生的c(H＋)=10－10 mol·L－1
D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

我理解不了c，各位帮一下吧……

Answer 1

PH=6的纯水，PH=6说明[H+]=10-6,纯水说明[H+]=[OH-],故[H+]=[OH-]=10-6，该温度下Kw=[H+]*[OH-]=10-12
溶液的pH=2，说明[H+]=10-2，因为[H+]*[OH-]=Kw=10-12，所以[OH-]=Kw/[H+]=10-12/10-2=10-10
溶液的OH-完全由水电离得到，水电离产生的H+与OH-相等，故该溶液中水电离产生的c(H＋)=[OH-]=10-10

Answer 2

其余都对啊，氢离子的浓度是0.01摩尔每升啊

Answer 3

C: 该温度下，纯水为中性，此时ph=６说明该温度下离子积为１０－１２mol\L，而此时ph=２，即氢离子浓度为１０－２mol\l，抑制水电离，所以水电离程度为１０－１０mol\l

追问

哦，谢谢你

Answer 4

该温度下KW=10*-12
水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子浓度
此时，溶液的氢氧根全部来自于水的电离