Question

有机化学。。要过程。。

某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.963g/L）。 （1）求该有机化合物的分子式。 （2）取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g。写出该化合物的结构简式。 要过程哈！！

Answer 1

某有机化合物对氢气的相对密度为29,摩尔质量=58g/mol
燃烧该有机物2.9g ,有机物的物质的量=0.05mol
生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.963g/L）二氧化碳气体物质的量=0.15mol
显然有三个碳原子,设化学式为C3HxOy 36+x +16y=56
当y=1 X=6
当Y=2 X=-12不可能因此 化学式为C3H6O
取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g。
RCHO+ 2Ag(NH3)2OH--->2Ag + RCOONH4 + 3NH3 + H2O
1 2
5.8/58 2.16/108
可见只有一个醛基
结构简式 CH3CH2CHO

Answer 2

（1）一、算出二氧化碳的质量，再算出物质的量
3.36*1.963=6.6克
6.6/44=0.15mol （1）
二、根据第一句话可以得出该有机化合物的摩尔质量等于29*2（氢气的摩尔质量）=58g/mol
算出该有机化合物的物质的量：2.9/58=0.05mol （2）
三、根据（1）：（2）=1:3可得A中C原子数有三个，则氢和氧占的分子量为22，由此可得出氧有一个，氢有四个
占A的分子式为C4H4O
（2）该有机物的物质的量为0.58/58=0.01mol
银的物质的量为：2.16/108=0.02moi
银镜反应量的关系：RCHO~2Ag可得该化合物有一个醛基
则由分子式可得出该化合物的结构简式为：CH2=CH-CHO

Answer 3

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